Question

这是一道题。1。向Na2CO3溶液中滴加酚酞后显红色，向NaHCO3溶液中滴加酚酞后溶液显浅红色。产生差异的原因

结合离子方程式简要说明（ ）
2.若分别再向两溶液中滴加过量的CaCl2溶液，观察到的现象（ ），原因，结合离子方程式简要说明（ ）
3.向2中产生的悬浊液里，加入过量FeCl3饱和溶液，出现无色气体，沉淀变红褐色，用离子方程式解释（ ）分析沉淀的转化，从溶解平衡解释（ ）。

灰常感谢！

Answer 1

说得简单点就是因为碳酸氢钠中比碳酸钠多了一个氢离子，所以碱性小于碳酸钠，就这么简单，任性~

Answer 2

水解程度不同，碱性强弱不同

Answer 3

1、CO32-+H2O﹤=﹥HCO3-+OH-
HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-
碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解分两步，水解以第一步为主，碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子水解相当于碳酸根离子水解的第二步，所以碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强。
2、碳酸钠溶液变浑浊，碳酸氢钠溶液无变化，Ca2++CO32- =CaCO3↓
因为碳酸钙难溶于水，而碳酸氢易溶于水。
3、3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+
因为碳酸钙在溶液中存在溶解平衡：CaCO3﹤=﹥Ca2++CO32-，氯化铁水解生成的H+与CO32-结合先后生成难电离HCO3-和H2CO3，使碳酸钙的溶解平衡向溶解的方向进行，从而使碳酸钙不断溶解，也促进了氯化铁的水解，生成了氢氧化铁沉淀。