Question

化学题目，请解释过程，并且请写出该怎么想这类题。（谢谢）

常温常压下，氢气与氧气的混合气体共20L，充分反应后气体体积为2L（同温同压），求原来混合气体中氢气与氧气的体积各为多少？

Answer 1

常温常压下 氢气与氧气反应只考虑生成水 不占气体体积。
根据生成水的比值确定：氧气：（20-2）×1/3=6L 同理：氢气为12L
剩下气体一定是某种气体过量 分别考虑
剩余气体若是氧气，则原来混合：氧气8L 氢气12L
剩余气体若是氢气，则原来混合：氧气6L 氢气14L（即把2L剩余分别加到2个原来混合气体）

Answer 2

先考虑发生了什么反应，然后写出化学方程式
H2+O2=2H2O
可知消耗的18L气体生成了水。
同温同压下，气体的体积和物质的量是成正比的。所以根据比例可知，消耗的H2和O2的体积比为1:1，所以H2和O2各9L。因为多出2L气体，反应又已经停止，说明多出来的气体全是H2或全是O2。
所以第一种情况：H2剩余：原混合气体中有11LH2和9LO2。
第二种情况：O2剩余：原混合气体中有9LO2和11LH2。

追问

你的方程式好像写错了，影响最后答案了。

Answer 3

两种情况，剩余的气体是氢气 14L 和氧气6L
剩余的气体是氧气 则氢气12L 和氧气8L
根据反应关系可以求的。