Question

高二化学的一道题，请高人解答，要有过程，在下感激不尽！！！好的回答加分哦。

某温度时，C和H20（g)在密闭容器中发生下列反应：
C（S)+H20（g) ↔ CO（g)+H2（g) ，
CO（g)+H20（g) ↔ CO2（g)+H2（g) ，
当反应达到平衡时，测得C（H2）=1.9 mol/L , C(CO)=0.1 mol/L
则 CO2 的浓度为____mol/L .

Answer 1

两步反应虽是同时进行，但我们可以先假设反应1反应完，再开始反应2
开始系统中并没有co和H2及CO2
设第一步反应CO生成Xmol ,第二步反应消耗CO Ymol 则
C（S)+H20（g) ↔ CO（g)+H2（g)
X X
CO（g)+H20（g) ↔ CO2（g)+H2（g)
Y Y Y
列方程组
X+Y=1.9（H2的物质的量）
X-Y=0.1 （CO的物质的量）
解得Y=0.8mol，所以CO2的量为0.8mol
希望对你有帮助~

Answer 2

设两个反应的平衡常数分别为K1, K2
K1 = [CO][H2]/[H2O], [H2O] = [CO][H2]/K1

K2 = [CO2][H2]/([CO][H2O])
[CO2] = K2[CO][H2O]/[H2]
= K2[CO]([CO][H2]/K1)/[H2]
= K2[CO]²/K1
= 0.01K2/K1