Question

在标准状况下,3.4g氨气所占的体积约为___,它与标准状况下___硫化氢含有相同数目的氢原子。

某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.66g该氧化物的体积为366ml，则该氧化物的摩尔质量为_____。求解答过程！

Answer 1

4.48L
10.2g（或0.3mol或6.72L）

解：3.4g氨气的物质的量=3.4g/17g/mol=0.2mol
,3.4g氨气所占的体积=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
2NH3→6H→3H2S
2 3
0.2mol X
X=0.3mol
标准状况下H2S的体积V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72L
H2S的质量m=nM=0.3mol*34g/mol=10.2g

按你题中给的氧化物在标准状况下体积计算：
该氧化物的摩尔质量：41.25g/mol
解：该氧化物的物质的量=V/Vm=0.366L/22.4L/mol=0.016mol
该氧化物的摩尔质量=0.66g/0.016mol=41.25g/mol

366ml改为336ml
该氧化物的摩尔质量为44g/mol
该氧化物的物质的量=V/Vm=0.336L/22.4L/mol=0.015mol
该氧化物的摩尔质量=0.66g/0.015mol=44g/mol

Answer 2

3.4g为0.1mol，因此是2.24l