Question

二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式

Answer 1

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

SO3的物理性质

SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
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Answer 2

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
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Answer 3

高中的吗？
二氧化硫中硫是+4价，所以既有氧化性也有还原性，主要的化学性质都是由这两个延伸出来的（氧化/还原/归中）

当然还有一些二氧化碳相似的性质
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量）
SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）
Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

化学式的话。。。太多了。。
主要可以分生成二氧化硫的和反应物含有二氧化硫的
生成的一般有
S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g)
2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g)
XS(s) + O2(g---XO(s) + SO2(g) X代表金属，也就是金属硫化物的还原反应，价态不同配平不一样

作为反应物的太多了。。。主要是各种氧化还原反应，翻翻课本和试题仔细找一下，按氧化/还原/归中/其他分类，自己总结比我给你要有用的多

随便写的，时间太久了，有得记不起来了

Answer 4

酸性 具有酸性氧化物的通性
SO2+H2O=H2SO3
SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2(过)+NaOH=NaHSO3

氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O

漂白性
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (唯一生成两种强酸的反应 混合后漂白性失效)