Question

初三化学关于化学式计算题:

在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为，求详细过程

Answer 1

假设CO2和O2的质量比为x:y
因为碳元素的质量分数为20%，而只有CO2里也就是x里涉及碳元素，列算式：
(12x/44):(x+y)=20%
4x=11y
x:y=11:4 所以CO2和O2的质量比是11:4

以后做这种求质量比啊或者其他体积比啊什么的题时，大胆的假设，虽然只有一个已知量列不出两个方程式，但是最后的结果也不是具体的数值呀只是一个比也就是说你最后不管怎么捣鼓能弄出x:y来就是答案；同样有一些数学题也是这个思路。不要光看条件少要知道结果也是个比例关系

Answer 2

设混合气体的总质量为m
混合气体中C的质量为0.2m
CO2中C的占比：
C/CO2=6/(6+8*2)=3/11
CQ2的质量为：
M(CO2)=0.2m*11/3=11m/15
Q2的质量为：
M(O2)=m-11m/15=4m/15
混合气体中CO2和O2的质量比为：
M(CO2)：M(O2)= 11/4

Answer 3

co2 - 44
o2 - 32（相对分子质量）
这里面只有两种元素，既然碳元素的质量分数为20％，那么不妨令总质量为a，那么m（c）=0.2a，所以co2中的氧的质量由比例关系可知 c - 12 2 个o - 32；那么co2中的o 质量m（o）= 8a/15, 很显然m（co2）：m（o2）= (0.2a + 8a/15)/(a - 0.2a - 8a/15);即11:4.

追问

那么co2中的o 质量m（o）= 8a/15，看不懂

追答

楼上的方法确实很好。

Answer 4

CO2和O2组成的混合气体中只有CO2中才有C元素
C 20%
CO2 X
→X=20%乘44除以12=880/1200=22/30=11/15
即CO2占11份

O2质量=15-11=4
即O2占4份

所以CO2和O2的质量比为11：4