Question

高一化学，题目如下

Answer 1

设有xmolNaCl,ymolMgCl2
则有58.5x+95y=153.5
因为1L溶液中Cl-浓度为3mol/L
所以Cl-物质的量为3mol
因为Cl-来自NaCl和MgCl2，所以又可以得到x+2y=3
联立两个方程式解得x=y=1，即有1molNaCl和1molMgCl2
所以Na+的浓度就是1mol/L
应该选B

Answer 2

设xmolNaCl ymolMgCl2
xmolNaCl 中Cl-浓度为xmol/L
ymolMgCl2 浓度为2ymol/L
根据质量：58.5x+95y=153.5
根据Cl-浓度：x+2y=3
解出x y
答案 等于x

Answer 3

选B，我有简单方法。
氯离子浓度为3mol/L，又将那么多克的混合物质配为一升，很明显告诉我们两种物质比为1:1
经过加和，两种物质的试量之和正好为153.5，所以应该是1mol。
希望选为最佳答案

Answer 4

你可以设Nacl为Xmol,Mgcl2为Ymol,
58.5为Nacl的分子量，95为Mgcl2的分子量。
58.5X+95y=153.5
X+2y=3联立
得X=1mol
除以体积就好
选B

Answer 5

答案选B
因为这两种盐溶液完全溶解且不反应。容易得到二者的物质的量相等且都等于1.