Question

已知CO,CO2混合气体质量共29g，标准状况下体积为16.8L，则可推知该混合气体中含CO多少g，

CO2在标准状况下体积为多少L，该混合气体对H2的相对密度为多少

Answer 1

设CO CO2的物质的量分别为X Y
由题意可列出方程 28X+44Y=29 X+Y=(16.8\22.4)
解得 X=0.25 Y=0.5
所以CO的质量=0.25*28=7g
CO2的体积=0.5*22.4=11.2L
混合气体的平均摩尔质量=（0.25*28+0.5*44）\0.75=B
密度之比等于摩尔质量之比
所以相对密度=B\2=19.3

Answer 2

1.解;由题：标准状况下体积为16.8L，则总的物质的量为18.8/22.4=0.75mol.平均相对摩尔质量为：29/0.75=38.67.有十字交叉发：28 10.67
↘ ↗
38.67
↗ ↘
44 5.33
可以求得两者的物质的量之比，CO/CO2=10.67/5.33.
则CO的质量=28*（10.67/(10.67+5.33))*0.75=14g.
2.解：由1可得：该混合气体的密度=38.67/(22.4*1000)=0.000173g/ml,因为是STP，则H2的密度：=2/(22.4*1000)=0.000089g/ml,相对密度是两者的密度之比：=0.000089/0.000173=0.514.

Answer 3

16.8L目测是0.75mol
假设CO的物质的量是a，则有
28a X 44（0.75-a） = 29 解出a，算出28a
气体在标准状况下的体积都是22.4L，相对密度只要比一下相对分子质量就可以了