Question

用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的体积。 帮忙！在线等

用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的体积。

求计算的详细过程！！

Answer 1

98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3) 根据c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
稀释公式c1V1=c2V2 18.4*V1=0.5*500 V1=13.6mL
答案：13.6mL

追问

c=1000pw/M是什么？

98％*98得出是什么

追答

c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98 除以不是乘以。
这是公式

Answer 2

C(浓)V（浓）=C（稀）V（稀）
1000ρw 1000×1.84×98%
C（浓）=—————=————————=18.4mol/L
M 98
18.4×V（浓）=0.5（mol/L）×0.5（L）
V（浓）≈0.01359

追问

1000ρw是什么

追答

ρ是密度 w是质量分数