Question

高中化学求解！！！

将3.7g由金属钠 氧化钠 过氧化钠组成的混合物与足量水反应 得到672m l 气体 标况 把混合气体 点燃恰好完全反应 则原混合物中 钠 氧化钠 过氧化钠 物质的量之比为多少 急啊 求帮助！！

Answer 1

解：混合气体的物质的量=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，
因为得到672m l 气体 标况 把混合气体 点燃恰好完全反应，说明氢气和氧气的物质的量比为2：1，设氧气的物质的量为X，则氢气的物质的量为2X
X+2X=0.03mol
X=0.01mol
氢气的物质的量=2*0.01mol=0.02mol
设原混合物中钠的物质的量为Y、过氧化钠的物质的量为Z
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
Y 0.02mol
Y=0.04mol
原混合物中钠的质量=0.04mol*23g/mol=0.92g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 1
Z 0.01mol
Z=0.02mol
原混合物中含过氧化钠的质量=0.02mol*78g/mol=1.56g
则原混合物中含氧化钠的质量=3.7g-1.56g-0.92g=1.22g
氧化钠的物质的量=1.22g/62g/mol=0.02mol
原混合物中 钠 氧化钠 过氧化钠 物质的量之比=0.04mol:0.02mol:0.02mol=2:1:1

Answer 2

672mL（即0.03mol）气体既然能恰好完全反应，说明这0.03mol应该是恰好按照
n(H2) : n(O2) = 2 : 1 分配（你看氢气和氧气燃烧的化学方程式中二者计量系数不是正好如此吗？）
则得出，n(H2) = 0.02 mol，n(O2) = 0.01 mol 。

由相关方程式可知 2Na ~ H2 2Na2O2 ~ O2
2 1 2 1
0.04mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol
再由固体混合物总质量，应有如下关系式：
23n(Na) + 78n(Na2O2) + 62n(Na2O) = 3.72（我觉得你这个数字是不是有问题，应该是3.72 g）
带入可解得 n(Na2O) = 0.02 mol
因此，原混合物中，钠，氧化钠，过氧化钠的物质的量之比为0.04 : 0.02 : 0.02 = 2 : 1 : 1

Answer 3

672mL（即0.03mol）气体既然能恰好完全反应（产物H2O），则n(H) : n(O) = 2 : 1 则得出
由相关方程式等价置换可知 Na ~ H Na2O2 ~ O
1 1 1 1
即n(Na) ：n(Na2O2) =n(H)：n(O)=2:1
再由固体混合物总质量，应有如下关系式：
原混合物中钠的质量=0.04mol*23g/mol=0.92g

原混合物中含过氧化钠的质量=0.02mol*78g/mol=1.56g
则原混合物中含氧化钠的质量=3.7g-1.56g-0.92g=1.22g
氧化钠的物质的量=1.22g/62g/mol≈0.02mol

因此，原混合物中，钠，氧化钠，过氧化钠的物质的量之比为0.04 : 0.02 : 0.02 = 2 : 1 : 1