Question

锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化氢的质量各是多少？

Answer 1

Zn+2HCl=H2+ZnCl2。不能生成氯化氢的。6.5g锌是0.1mol，制得氢气与氯化锌各0.1mol，查分子量计算就可以了

追问

各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点的答案吗

追答

锌的摩尔质量是65g/mol， 6.5g/65g/mol=0.1mol。另Zn与H2、ZnCl2都是1:1的比例，足量盐酸表示锌已全部反应，故都是0.1mol。

Answer 2

做这类化学题通常有个诀窍，抓住“不变”的量讨论即可。
本题中，可见Zn的摩尔量是明显不变的：

①→反应前为6.5g的Zn原子，最终完全转化为ZnCL2中的锌离子而存在；
②→由于HCL与Zn反应时HCL是过量的，Zn的相对原子量是65.39,故Zn的摩尔量0.1mol），因此生成的ZnCL2也就是0.1mol；
③→氯化锌的质量是136g/mol×0.1mol=13.6g；
④由化学反应方程式或者电子守恒（或者化学价升降数相等）可知，产生的氢气必然是0.1mol，也就是0.2g。

我估计你是把氯化锌写错了吧。不然会相当复杂，产物简直难以计算，这个在高考的要求范围都是不会考的。