Question

将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2.

将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2.当固体粉末表面不再有气泡出现后，过滤，洗涤，干燥，得干燥的滤渣（未反应完的铝）4.6g
①该反映中产生的h2 在标准状况下所占的体积是多少升？
②所用盐酸的物质的量的浓度是多少？
详细过程！！！截至明天上午！！！

Answer 1

1.先得算出H2的物质的量，可以算出消耗Al的物质的量，然后就可以求了
n（消耗Al）=m/M=（10-4.6）g÷27g/mol=0.2mol
n（H2）=0.2mol÷2×3=0.3mol
V（H2）=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L
2.同上，先求出盐酸的物质的量
n（HCl）=0.3mol×2=0.6mol
c（HCl）=n/V=0.6mol÷0.15L=4mol/L

Answer 2

1、消耗的Al的物质的量是：(10g-4.6g)/27g/mol=0.2mol
产生的H2 在标准状况下所占的体积是0.2mol/2x3x22.4L/mol=6.72L
2、所用盐酸的物质的量0.2mol/2x6=0.6mol
所用盐酸的物质的量的浓度是0.6mol/0.15L=4mol/L