Question

【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，经检验溶液中只有Fe2+，并

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，经检验溶液中只有Fe2+，并无Fe3+存在，求原混合物中氧化铁的质量。

为什么不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因为盐酸是0.16mol 所以氧化铁是0.16/6 mol
这样为什么不对

Answer 1

你所说的方法有问题是因为你直接把Fe2O3和Fe的关系看作了1：1，但是实际上如果铁的量比Fe2O3多，那么多余的铁就会和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成的是Fe2+。如果这样，溶液中照样是没有Fe3+的.因此只能说明铁的物质的量大于氧化铁

设有xmolFe2O3,ymolFe(x<y)
因为混合物质量为5.44g,所以有160x+56y=5.44
50mL 3.2mol/L的盐酸含0.16molHCl
Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O 反应消耗6xmolHCl,剩余y-xmolFe
Fe+2HCl=FeCl2+H2 反应消耗2(y-x)molHCl
所以有6x+2(y-x)=4x+2y=0.16
联立两个方程式解得x=0.02,y=0.04
所以混合物中氧化铁的质量是160x=3.2g