Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不

再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应
设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)
65....98..........2
x......y..........0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g
消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g
所得溶液质量为加入的硫酸的质量,+黄铜的质量-铜的质量-生成氢气的质量=50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

Answer 2

1

Answer 3

有很多种可能

Answer 4

专业啊