Question

在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液生成43沉淀。吧沉淀用足量的稀

接上面 足量稀盐酸处理在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少

Answer 1

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
所以生成43g沉淀,是BaCO3和BaSO4的混合物质量
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2 ↑
197g 22.4L
m(BaCO3 ) =19.7g 2.24L
BaCO3的质量为19.7g

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

1mol 197g
n(Na2CO3 )=0.1mol 19.7g
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

1mol 233g
n(Na2SO4 )=0.1mol 43g-19.7g=23.3g
Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是0.1mol:0.1mol=1:1

Answer 2

解:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol
m(BaCO3)=n(BaCO3)M=0.1mol*197g/mol=19.7g
m(BaSO4)=43g-19.7g=23.3g
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=m/M=23.3g/233g/mol=0.1mol
则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值=0.1mol:0.1mol=1:1