Question

向27.2g铜和氧化亚铜的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成一氧化氮和硝酸铜

在所得溶液中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法不正确的是
A同于氧化亚铜的物质的量之比为2：1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的一氧化氮在标准状况下的体积为4.48L D铜、氧化亚铜与硝酸反应后剩余硝酸为0.2mol

Answer 1

39.2g为氢氧化铜沉淀0.4mol。当金属离子完全沉淀，溶液呈中性时，溶液为硝酸钠溶液，且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量，为1mol,，所以溶液中未反应的NO3-为1mol。
设原混合物中含铜xmol，氧化亚铜（Cu2O)ymol
有 64x+144y=27.2克
x+2y =0.4mol(铜元素守恒） 得x=0.2mol y=0.1mol (所以A正确）
3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu2O+ 14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
3mol 8mol 2mol 3mol 14mol 2mol
0.2mol 1.6/3mol 0.4/3mol 0.1mol 1.4/3mol 0.2/3mol
所以原硝酸溶液中含硝酸为n(NO总）+n(NO3-未反应）=0.4/3mol +0.2/3mol+1mol=1.2mol
(注意：这里的硝酸不能根据反应方程式求，因为这仅仅是参加反应的，可能还有未反应的，这部分在反应后的溶液中体现出来，与氢氧化钠生成硝酸钠）
原硝酸溶液的物质的量浓度为：1.2mol/0.5L=2.4mol/L (B不正确）
产生一氧化氮总量为0.2mol，为4.48L （C正确）
参加反应硝酸为：1.6/3mol +1.4/3mol =1.0mol，所以未参加反应的硝酸为
1.2mol-1.0mol =0.2mol （D正确）
本题选B