某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
氨水的电离度为什么会增大？？有人说浓度不变，稀释了，但是我觉得浓度不变，但是没有稀释啊，就像0.5mol/L，1L的溶液和0.5mol/L，10L的溶液，那么后者稀释了吗...
氨水的电离度为什么会增大？？
有人说浓度不变，稀释了，但是我觉得浓度不变，但是没有稀释啊，就像0.5mol/L，1L的溶液和0.5mol/L ，10L的溶液，那么后者稀释了吗，我认为其浓度没变，怎么是稀释 展开
有人说浓度不变，稀释了，但是我觉得浓度不变，但是没有稀释啊，就像0.5mol/L，1L的溶液和0.5mol/L ，10L的溶液，那么后者稀释了吗，我认为其浓度没变，怎么是稀释 展开
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您好，电离度应该是减小了，因为加入的盐，电离一般看成是完全电离的，盐电离出来的NH4+使得溶液中的NH4+增大，从而降低了氨水的电离度。您后面说的那个是什么意思呢？没看懂，希望回答对您有一定的帮助。
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可这个真的是增大
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您好，可能是我对电离度理解错误了，谢谢您哈。
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NH3·H2o <=>NH4+ + OH-
加入NH4+后，OH-与之反应使得平衡向右移动使得氨水电离度增大
加入NH4+后，OH-与之反应使得平衡向右移动使得氨水电离度增大
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是减小了 氨水种NH4+浓度为0.5 因为有NH3·H2o <=>NH4+ + OH-平衡 所以可见氨水浓度是大于0.5摩尔没升的 加入NH4+ 使平衡左移 所以浓度减小
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