Question

取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50摩尔每升的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.

求原混合物中碳酸钠的质量分数

Answer 1

设混合物中碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
X 2X Y Y
盐酸中HCl的物质的量=0.1*2.5=0.25mol，所以2X+Y=0.25
又因混合物的质量为14.8克，所以106X+84Y=14.8 ，联立方程组可解得X=0.1，Y=0.05 所以混合物中碳酸钠的质量=0.1*106=10.6克，混合物中碳酸钠的质量分数=10.6/14.8*100%=71.62%

Answer 2

其实很简单的。
设混合物中碳酸钠质量为X，碳酸氢钠质量为Y
反应方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 所以可列的 X+Y=14.8 (X/106)2+(Y/84)1=0.25（0.25为盐酸的物质的量）
解的x=10.87 Y=3.93
所以碳酸钠的质量分数为：10.87/（14.8）=0.7345
即为百分之七十三点四五

Answer 3

Na2CO3~HCL=1:2
NaHCO3~HCL=1:1
n(HCL)=0.1*2.5=0.25mol/L
设Na2CO3物质的量为x
则有
106x+84(0.25-2x)=14.8
解的x=0.1
Na2CO3质量分数=0.1*106/14.8=71.6%