Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml，质量分数为36.5%。（2）取此浓盐酸50ml，用蒸馏水稀释为200ml，稀...

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml，质量分数为36.5%。（2）取此浓盐酸50ml，用蒸馏水稀释为200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度为＿＿？（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：1放出的氢气在标准状况下的体积。2将生成的氢气通过足量的氧化铜，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）。

Answer 1

解：(2)质量分数为36.5%盐酸的物质的量浓度C=1000*1.17g/ml*36.5%/36.5g/mol=11.7mol/L
设稀释后盐酸的物质的量浓度为C1
11.7mol/L*0.05L=C1*0.2L
C1=2.925mol/L
（3）设在标准状况下生成H2的体积为X，生成铜的质量为Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 22.4
13g X
X=4.48L
n(H2)=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
H2 + CuO =△= Cu + H2O
1 64
0.2mol Y
Y=12.8g
答：1放出的氢气在标准状况下的体积为4.48升
2生成铜的质量为12.8克。

Answer 2

你自己算 记住稀释前后盐酸的量是不变的 并且稀释后体积告诉你了

Answer 3

0.585mol/ml，4.48L，12.8g.

Answer 4

2.925mol/L
4.48L
12.8g