Question

金属锂是一种重要的储氢材料

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。

需要解题过程，越详细越好。

Answer 1

2Li+H2=2LiH
反应中Li从0价升到+1价，为还原剂；H从0价降到-1价，为氧化剂
所以反应1的还原剂是Li
LiH+H2O=LiOH+H2
反应中LiH中的-1价H升到0价，做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价，做氧化剂
所以反应2的氧化剂是水

用锂吸收224L（10mol）H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml
所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149

LiH+H2O=LiOH+H2
20molLiH生成20molH2
能量转化率为80％，所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol
1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子，所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子，即导线中通过电子的物质的量为32mol

追问

第二步的答案是1:2200

追答

我在网上看过答案了，是1：1148，和我的计算结果略有出入，应该是计算时取的位数不够多的结果。
你的答案是有问题的。

Answer 2

↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　H2O　　　　。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　
吸收224LH2，生成LiH的量为：224*2/22.4＝20摩尔
质量为：8*20＝160克，体积为：160/（0.82*1000）＝0.195升　
用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为：0.195/224＝1：1148.7　　
　　　　　
。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。
LiOH为：20摩尔，完全转化生成氢为20摩尔，每生成1摩尔H2需要2摩尔电子，则能量转化率为80％，导线中通过电子的物质的量为20*2*0.8＝32摩尔

Answer 3

①反应Ⅰ中的还原剂是：Li ，反应Ⅱ中的氧化剂是 H2O　。
②2Li+H2＝2LIH
22.4 2×（6.94+1.00）
224 X
X=158.8g
LiH体积=158.8 ÷ 0.82g/cm3 ＝19.37cm3
生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　22400000：1937。
③导线中通过电子的物质的量为　2× （224/22.4）× 80％　＝16　mol。