Question

将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层A

将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
（1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：

（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是
。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为 。

我不要答案
第三问 HCO3^- + OH- = CO3-2- + H2O
为什么啊？？

Answer 1

碳酸氢根具有弱酸性阿，把OH-反应掉了生成碳酸根。等到碳酸根达到一定的量的时候，就主要以水解为主了，再把氢离子结合，把氢氧根还回来。总的氢氧根虽然不变，但减慢了速度。也就起到了缓冲的作用。

Answer 2

又是某个无知无畏的高中老师命的反科学试题。

Answer 3

PH增大说明OH- 增多，HCO3^- 可以和OH- 反应消耗他，减缓PH增大。