Question

高一化学的有关摩尔的练习

Answer 1

1、磷在氯气中燃烧，若用去的氯气的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）

A 1：1　　 B 　1：2　　 C 2：1　 D 3：5　　

（提示：求出磷和氯的物质的量比，用十字交叉法可得）

2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3。现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：2：1，那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）

A 1：3　　 B 3：1　 C 1：2　 D 2：1

（提示：巧用数量的变化特点）

3、若某氖原子的质量是ag，的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（C D）

A 氖元素的原子量一定是12a/b　 B 该氖摩尔质量是aNAg　

C Wg该氖原子的物质的量一定是W/(AnA)mol　 D Wg该氖原子所含质子数是10W/a

（提示：注意元素原子量的概念）

4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）

A 1/3mol　　　 B 2/3mol　 C 4/9mol　　 D 4/3mol

（提示：三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）

5、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）

A 1：3　 B 2：3　 C 1：1　 D 4：3　

（提示：从电守恒解题，不必写出化学方程式）

6、氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同量放出使带火星的木条复燃的气体A，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B，且A与B的物质的量之比为15：8。根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：

26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O 　

7、0.3mol氯气与足量某金属反应，生成0.2molMCln，则n等于（A）

A 3　　 B 2　 C 4　 D 5　

（提示：应用电子守恒）

8、0.1mol 红磷在一定条件下与一定量的Cl2 燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是（D）A 只有PCl3 　B PCL3的物质的量大于PCl5　 C 只有PCl5 D PCl3的物质的量小于PCl5

（提示：混合物用平均法）

9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）

A 1：5　 B 3：2　 C 1：4　 D 5：1

10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质，则E的物质的摩尔质量为

A 16.5g/mol　　 B 85g/mol　 C 27.5g/mol　 D 55g/mol

（提示：应用质量守恒定律）

11、实验测得，化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%，其余是氧，化合物B中含钾d%、硒e%，其余是氧。若A、B两种化合物的化学式很相似，且已知硫的相对原子质量为32，只应用上述数据，则硒的相对原子质量为 Se=　

（提示：二者分子式形式相同，K2SOX K2SeOX ）

12、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KmnO4的分解率为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）。试填写：

⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵当x=1，取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为6 。

（a=0.04x/2　 b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]联立求解

　　　 0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4　 0.02×158+0.01×87=6 ）