Question

先有25ml盐酸和硫酸的混合溶液,加入1mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的氢氧化钡

先有25ml盐酸和硫酸的混合溶液,加入1mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少

Answer 1

题中1.7475g沉淀为BaSO4 0.0075mol
设混合液中盐酸和硫酸的物质的量分别为×mol，Ymol
根据加入1mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，即有OH﹣ 0.025mol，则说明混合液中有H﹢ 0.025mol那么有×＋2Y＝0.025 ①
0.0075molBaSO4 中有﹙SO4﹚²﹣ 0.0075mol 所以原液中有硫酸0.0075mol
即Y＝0.0075 ②
解得×＝0.01 Y＝0.0075
根据C＝∩／∨得盐酸和硫酸的物质的量浓度各是0.4mol／L 0.3mol／L

Answer 2

n（H2SO4）=1.7475/233=0.0075mol
n（HCl）=0.025-0.0075 ×2=0.01mol
c（HCl）=0.01/0.025=0.4mol/L
c（H2SO4）=0.0075/0.025=0.3mol/L