Question

高一化学测试题

1．（6分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的有色布条褪色。试完成下列各题：
（1）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。
（2）写出氯酸分解的化学方程式 。
2．（9分）在一密闭容器中放有4.4 g二氧化碳，0.3 mol水蒸气，此时压强为1.01×105 Pa，再加入11.5 g钠，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。
（1）容器中可能发生反应的化学方程式是 。
（2）反应后容器内压强为 Pa。
（3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量分别是 。
3. I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？

II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：
⑴从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括
（2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是 。

III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ②
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

Answer 1

1.Cl2与O2、2:3、8HClO3＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
2.（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 、2CO2 + 2Na = Na2CO3 + CO
（2）Na有0.5mol，大于0.3+0.1=0.4mol，过量
因而压强为（0.15+0.1/2）/（0.1+0.3）*1.01×10^5=5.005×10^4 Pa
（3）残留的固体为NaOH、Na2CO3和Na，物质的量分别为0.3mol, 0.05mol, 0.1mol
3.I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法（2）观察物质的外观性质--预测物质的性质--实验和观察--解释及结论
III、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（2） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色
（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，为原因②，若再出现红色，则为原因①