Question

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下

求详解
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度：('C)1000,1150,1300平衡常数：4.0，3.7，3.5. 请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，焓变 > < =0？
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000'C时加入Fe,Fe2O3,CO,CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均速率V(co2)= CO的平衡转化率= ;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂

Answer 1

1、表达式：K=P(CO2)/P(CO)，计算焓变根据：-RTlnK=△H-T*△S，根据这个公式判定焓变正负
2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）/时间，转化率和前者是一样的。
3、BCF(D是否选要看△G，小于0要选)
找本物理化学，像这样的例题很多。

Answer 2

（1）K=c(CO2)/c(CO)；＜
（2）0.006mol·L-1·min-1；60%
（3）C