Question

现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L

现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3）溶液的体积和配制的溶液的体积

Answer 1

先根据离子守恒定律求稀释后溶液的体积V(稀)：

对于Na2SO4来说，200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1

解得：V(稀) = 500mL

再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)：

对于H2SO4来说，n(原有) + n(加入) = n(配制)，则有：

0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1

解得：V = 104mL

答：需加入55.8％的硫酸溶液104mL后，再加蒸馏水稀释使配制溶液体积达到500mL