Question

高中化学问题求解！！！

氯化钾和氯化钙混合，若它们物质的量之比为1:2，则氯化钾的质量分数为？ 若氯离子的物质的量为1mol，则混合物的质量为？

Answer 1

首先，相对分子质量KCl 74.5 ，CaCl2 111
(1)设氯化钾1摩尔，则氯化钙2摩尔
m=74.5g+2*111g=296.5g
KCl%=74.5/296.5=25.13%
(2)因为氯离子共1摩尔，一摩尔氯化钾含一摩尔氯离子，一摩尔氯化钙含二摩尔氯离子，且两物质
物质的量之比为1:2，所以n(KCl)=0.2mol,n(CaCl2)=0.4mol.
所以m=0.2*74.5g+0.4*111g=59.3g

望采纳~

Answer 2

(1) nKCl :nCaCl2=1:2
W KCl=74.5/(74.5+222)=25.12%
(2)nKCl :nCaCl2=1:2 nCl=1mol
所以nKCl=0.2mol nCaCl2=0.4mol
M总=0.2mol*74.5g/mol+0.4mol*111g/mol=59.3g

Answer 3

氯化钾质量分数=氯化钾物质的量/氯化钾与氯化钙物质的量之和=33.3%
氯化钾物质的量=1mol,KCL：CaCl2=1:2
混合物物质的量为3mol

追问

= =这位同学。。。物质的量和质量不是一个概念好不好。。。你怎么能那样算。。。

追答

额我没看全题......
n(物质的量)=M(摩尔质量)/m,
m=M/n，
m(KCl)=74.5/n
m(CaCl2)=111/2n
a(KCl)%=(74.5/n)/(111/2n+74.5/n)=58.8%

求混合物的质量：111/2+74.5/1=130g

Answer 4

氯化钾质量分数=1*74.5/（1*74.5+2*111）*100%
氯化钾设为x摩尔
氯化钙设为（1-x）/2摩尔
质量=74.5x+((1-x)/2)*111克

Answer 5

质量分数为74.5\（74.5 2x111）=25.13%
混合物质量为0.2x74.5+0.4x111=59.3