Question

向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中通入足量的CO2气体,生成的沉淀的物质的量和如图所示,

向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体，生成的沉淀的物质的量和通入的二氧化碳气体体积的关系如图所示，试回答：1、a点到b点之间的反应的离子方程式是2、c点的二氧化碳体积是3、混合稀溶液中氢氧化钡和氢氧化钠的物质的量之比为麻烦给个详解！！

Answer 1

1。Ba2+ + 2OH- +CO2 ===BaCO3 +H2O
2。V（CO2）=15L
3。2：1
消耗CO2的体积相等，
氢氧化钠与二氧化碳是2：1
氢氧化钡与二氧化碳是1：1

Answer 2

1、CO2+OH-=HCO3-
2、15L
3、1：1
分析：向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体，二氧化碳先与氢氧化钡反应，所以oa段发生反应的化学方程式为：
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 ↓+ H2O
当氢氧化钡完全反应后，CO2又与氢氧化钠发生反应，反应是分步反应的。ab反应的化学方程式为：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O+CO2=2NaHCO3
总反应为：NaOH + CO2 = NaHCO3
根据图象可知生成碳酸钡沉淀最多时需要5LCO2，氢氧化钡与CO2的物质的量之比为1：1，沉淀的物质的量不变时，需要5LCO2，氢氧化钠与CO2的物质的量之比也为1：1，所以混合稀溶液中氢氧化钡和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
最后阶段bc反应的化学方程式为：
BaCO3 + H2O + CO2=Ba（HCO3）2

追问

为什么Na2CO3 + H2O+CO2=2NaHCO3先反应BaCO3 + H2O + CO2=Ba（HCO3）2后反应啊？

追答

因为Na2CO3是溶于水，而BaCO3难溶于水，所以Na2CO3与H2O和CO2形成的碳酸易离子交换，而BaCO3与H2O和CO2形成的碳酸不易离子交换，所以Na2CO3 + H2O+CO2=2NaHCO3先反应BaCO3 + H2O + CO2=Ba（HCO3）2后反应