Question

下列说法正确的是 A.氧化还原反应中有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.有两种不同的核素形成的共价键一定极性共价键
C.阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D.某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素

恳请详细分析过程，谢谢

Answer 1

A错误，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，被氧化和被还原的元素都是碳一种元素。
B错误，一种核素就是一种原子，如氕和氘是两种不同的核素，但属于一种元素，形成的共价键是非极性键。
C错误，阴离子如高锰酸根离子具有强的氧化性，阳离子如亚铁离子有强的还原性。
D正确，单质为0价，两化合物得该单质，说明该元素在一种化合物中显正价，一种化合物中显负价，这是非金属的特点，金属在化合物中只能表现正价。

Answer 2

A错，不一定是另一种元素被还原，可能是同一种元素，比如：2H2S+SO2=3S+2H2O中的硫元素
B错，如果是同位素就可以形成非极性共价键，要理解核素的定义
C错，反例很多，就举一个离子：亚铁离子可以被氧化成三价铁离子，体现还原性
D对，因为形成单质说明一个是正价一个是负价，金属没正价

Answer 3

选D
A错 发生歧化反应 例如Cl2+H2O====HClO+HCl 只有氯元素既被氧化又被还原
B错 不同核素，如果是同一种元素形成的仍然是非极性的 例如氢的同位素形成的氢气 HD
C错 例如Fe2+既有氧化性又有还原性
故选D

追问

D正确的原因

追答

金属是没有负的化合价的~~

Answer 4

A不对。因为归中和岐化反应就是同一种元素发生氧化和还原
B不对。碳12和碳13就是两种不同的核素，但形成的是非极性键
C二价铁既有氧化性又有还原性
D因为单质的话肯定是0价。当发生反应形成单质的过程中，肯定是发生归中反应，所以肯定是一个升一个降。。但是金属是没有负价态的。所以不可能为金属元素。所以D对