Question

高一化学题 现有H2SO4和NaSO4溶液200ml，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4de 浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和

高一化学题 现有H2SO4和NaSO4溶液200ml，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4de 浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,求应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm三次方）溶液的体积和配置的溶液的体积。

Answer 1

配置的溶液的体积v=200×0.5/0.2=500ml
c（55.8%硫酸）=1000×1.35×55.8%/98=7.6868mol/L
应加入55.8%的H2SO4溶液的体积
（500×2-200×1）/7.6867=104ml

Answer 2

解：200ml原溶液中：n（H2SO4）=0.2mol，n（Na2SO4）=0.1mol
因为增加的是硫酸溶液，所以Na2SO4的物质的量不变，而后来才c（H2SO4）=10c（Na2SO4），因此后来n‘（H2SO4）=10*0.1mol=1mol，所以增加的硫酸的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol
设需要的H2SO4的体积为V
1.35g/cm3 * V *55.8% / 98g/mol =0.8mol ( 密度*体积*溶质质量分数/ 硫酸的摩尔质量 )=物质的量
V=104ml
最后溶液总体积： V’=n‘（H2SO4）/c’（H2SO4） =1mol / 2mol/L=0.5L=500ml

Answer 3

配置后的溶液体积为V，因为配置溶液前后硫酸钠的物质的量不变，所以配置后溶液中Na2SO4的浓度=0.5*0.2/V=0.2，V=0.5L
假设需加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm三次方）溶液的体积为X毫升，那么(1.35X*55.8%/98+0.2*1)/0.5=2,解得x=104毫升