Question

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成。在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13.

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成。在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13.在标准状况下，将56.0L该混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g
（1）混合气体中气态烷烃的化学式为______
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比为______
要详细过程

Answer 1

相对密度是13，就是平均摩尔质量M=26g/mol
那么烷烃中CH4是 16， C2H6是30
烯烃中C2H4是28，我们看到，如果没哟甲烷的话，平均相对分子量肯定大于28，不会等于26，所以肯定有CH4
①气态烷烃是CH4
56L，n=56/22.4=2.5mol，溴水增重的35g，这个增重的质量就是烯烃的质量
而m=nM，根据平均分子量和总物质的量，得到m=2.5×26=65g
则CH4到这里是65-35=30g
nCH4=30/16=1.75mol
那么n烯烃=2.5-1.75=0.75mol
烷烃：烯烃=1.75:0.75=7:3

Answer 2

（1）混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均摩尔质量为26.。根据相应的摩尔质量。可以推出烷烃为甲烷 CH4 推导如下
（若烯烃为乙烯。摩尔质量为26. 烷烃没有摩尔质量为26的，所以任何烷烃都不会满足。。所以烯烃的摩尔质量只能选择大于26的。。而烷烃中，从乙烷开始摩尔质量已经到了30。。混合气体中至少有一个小于26.。混合后才能到达26.而烷烃中只有甲烷摩尔质量小于26.。所以烷烃只能是甲烷
（2）分别设甲烷，某烯烃的物质的量分别为X Y
则由题意可写出方程 X+Y=（56\22.4)=2.5 16X+35=26*2.5=65
则X=1.875 Y=0.625
所以物质的量比=3
也可以推出，，烯烃为丁烯

Answer 3

在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13.：可以得出混合气体的平均摩尔质量为26。所以一定含有甲烷。（最小的烯烃乙烯的分子量28，小于26的只有烷烃中的甲烷）

将56.0L该混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g

56L物质的量为2.5mol 溴水增重35g，就是烯烃的质量35g。
（1）假设烯烃是乙烯，35g物质的量为1.25mol 则甲烷也是1.25mol 平均摩尔质量为22 这种情况错
（2）假设烯烃是丙烯，35g丙烯物质的量为5/6mol 甲烷就是2.5-5/6 平均摩尔质量为19
（3）假设烯烃是丁烯，35g丁烯0.625mol 甲烷2.5-0.626 平均摩尔之量为26 符合
答案：0.625:1.875=1:3

解法2：56L物质的量为2.5mol 总质量2.5*26=65g 甲烷就是30g。物质的量为1.875mol 烯烃的物质的量为2.5-1.875=0.625
答案：0.625:1.875=1:3

Answer 4

因为混合气体对氢气的相对密度为13，M=12x2=26g/mol
所以必含CH4（因为烯烃最小也有26）
56L气体总质量为 56除以22.4乘以26=65克
增重35都是烯烃质量 所以甲烷质量30克 相当于1.875MOL
又因为总的摩尔为56除以22.4=2,5
所以比值为 1.875除以（2.5-1.875）=3