Question

请教一道高一化学题,在线等,谢谢~

加热432g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为339g.求原混合物中Na2CO3的质量分数

Answer 1

质量减少了93克，为水和二氧化碳
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
168 :62
X :93
X=252克
所以碳酸钠为432-252=180克
180/432=41.67%

Answer 2

NaHCO3加热分解成Na2CO3 ,H2O 和CO2 那么用432-339即可得到水和CO2的质量 根据化学方程式即可求得NaHCO3的质量 再用432减去NaHCO3质量 就是Na2CO3的质量啦

Answer 3

解:由题意知,生成H2O和CO2的质量为:432g-339g=93g,
2NaHCO3=Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑
~~168~~~~~~~~~~~~~~18+44=62
~m(NaHCO3)~~~~~~~~~~~93g
列比例式解得:m(NaHCO3)=252g
则:原混合物中Na2CO3的质量为:
432g-252g=180g
所以,原混合物中Na2CO3的质量分数为:
(180g/432g)*100%=41.7%

祝你学习进步!!!!

Answer 4

2NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑+CO2↑;
按此计算，一摩尔NaHCO3完全分解损失质量为31克，而本题总共的质量减少为93克，即共有3摩尔的NaHCO3,其质量为252克，所以剩余的180克即为Na2CO3的质量，故其质量分数为（252/432）×100%=41.67%