Question

实验室制取一定量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合共热，完全反应后能回收的二氧化锰占剩余固体的25.5%（假设

回收完全）求（1）生成氧气的质量（2）反应前混合物中氯酸钾的质量

Answer 1

MnO2作为催化剂在反应前后质量不变
所以
反应后剩余固体的总质量是: 2.55 / 25.5% = 10 g

因为完全反应
所以
剩余固体中生成的KCl质量为：
10 - 2.55 =7.45g

设生成氧气的质量为X，反应前KClO3的质量为Y
2KClO3 =MnO2△= 2KCl+3O2↑
245--------------------149------96
Y-----------------------7.45g-----X
则
149 / 7.45 = 96 / X 与 245 / Y =149 / 7.45
解得
X = 4.8 g
Y = 12.25 g

所以
1）生成氧气的质量为4.8 g
2）反应前KClO3的质量为12.25g

希望对你有帮助

Answer 2

设 生成氧气的质量为 x
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
y x
y=245x/96
二氧化锰质量为 2.55g-245x/96
则有 （ 2.55g-245x/96)/(2.55g-x)*100%=25.5%
x=0.83g
（1）生成氧气的质量0.83g
（2）反应前混合物中氯酸钾的质量245*0,83g/96=2.12g