Question

有机化学问题

1.在温度为150度的条件下，向密闭容器中充入1molCH2=CHCH3和CH4的混合气体，再充入足量的O2点燃，待反应完全后，再恢复到150度。欲使CH2=CHCH3和CH4混合气体对H2的相对密度大于等于15.8，且反应后气体增加的总物质的量n小于等于0.4mol,通过计算说明CH2=CHCH3和CH4的物质的量之比应满足什么条件。

2.在通常状况下，37.0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25molO2，则此混合物可能组合的方式最多有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
要详细解题过程

Answer 1

第一题:
C3H6 mol量为42 甲烷为16
当他们俩的比例为多少时为15.8?

1mol丙烯燃烧后增加多少物质的量的气体？
1mol甲烷燃烧后增加多少物质的量的气体？

他们的物质的量的比例为多少时气体的总物质的量增加为0.4mol?

求出两个范围就是了

第2题
37克甲烷烧要消耗多少氧气？
37克乙烷烧要消耗多少氧气？
>4.25
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37克丙烷烧要消耗多少氧气？........
<4.25
～～～～～～～
有多少中气态烷烃？
甲 乙 丙 丁×2 新戊
2×3＝6

第二题说错了，自己看过程吧
第一题没错，自己算