Question

求世纪金榜化学高三全程学习方案单元质量评估(四)答案

选择题都好啊

Answer 1

有没有奖励啊，没有的话就算了。

单元评估检测(四)
答案解析
1.【解析】选B。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误，其余选项均正确。
2.【解析】选B。选项A，海水中氯、溴、碘都以离子形态存在，制取时必须发生氧化还原反应；选项C，烧碱和氢气是氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑的产物；选项D，钠、镁、铝要通过电解法制取；选项B，海水晒盐，通过蒸发结晶等物理变化可得到食盐、淡水，符合题意。
3.【解析】选B。SiO2属于酸性氧化物，A错；Na2CO3溶液水解显碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启，B正确；硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生，C错；图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，D错。
4.【解析】选C。氯气是单质，不属于电解质，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成了电解质，A错；干燥的氯气和液氯都无漂白性，B错；氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化而导致溶液褪色，该过程不可逆转，C正确；由于Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验其中是否含有氯化氢，D错。
5.【解析】选B。浓、稀硝酸都有较强的氧化性，与金属反应时生成氮的氧化物，不属于置换反应。
6.【解析】选D。A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO2与O2反应生成SO3，所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体；B项，等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，发生反应Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO3能够溶于稀盐酸，但SO2与 Ba(NO3)2溶液和稀盐酸混合反应生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3；D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以得到SO2和H2两种气体。
【误区警示】(1)C选项中容易忽视隐含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的与稀盐酸中的H+组成硝酸，能将SO2或BaSO3氧化。
(2)D选项中，易忽视硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是浓硫酸，浓硫酸与过量的铁反应时，开始生成SO2，硫酸溶液变稀后反应生成H2。
7.【解析】选C。A项，浓硝酸和氯水见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。
8.【解析】选D。A项，第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B项，第②步中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中受热分解制无水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C项，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被还原；D项从第③步到第⑤步的目的是浓缩。
9.【解析】选D。A项中只证明了硝酸的强氧化性，A错误；B项中酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴，B错误；C项中的反应能进行是因为生成了CO2气体，并不能证明硅酸酸性强于碳酸，C错误；D项中硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气，D正确。
10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)“Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低”的信息说明了c(H+)随温度升高而减小；
(2)pH=7时溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。
【解析】选C。升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；pH=7时，c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)>c(ClO-)，D错。
11.【解析】选B。活性炭、SO2、Na2O2能使品红溶液褪色的原因分别是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，A正确；根据反应Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑可得，铁粉与足量稀硫酸反应时，1 mol Fe完全反应产生1 mol H2，根据反应Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可得，1 mol Fe完全反应产生1 mol NO，二者产生气体的体积相等，B错；C选项，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C正确；Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2，蒸干并充分灼烧时，Br2挥发、I2升华，剩余NaCl，D正确。
【一题多解】B选项也可用得失电子守恒法计算。
铁与稀硫酸反应时，Fe→Fe2+，n(Fe)×2=n(H2)×2；铁与稀硝酸反应时，Fe→Fe3+，HNO3→NO，n(Fe)×3=n(NO)×3，故n(H2)=n(NO)，即产生气体的体积相等。
12.【解析】选D。不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，因为二者互溶。NH4Cl受热分解，冷却后又重新生成NH4Cl，故很难收集到NH3。C项中Cl2和HCl均可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而应采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
13.【解析】选A。因为溶液显弱酸性，说明溶液中含有弱碱阳离子，即含有；酸性条件下S2-会和H+结合生成H2S气体，所以溶液中没有S2-；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中没有I-；根据电荷守恒原理，溶液中的阴离子只能是，所以溶液中肯定没有Ba2+，无法确定有无Na+。
14.【解析】选D。由题意知，若X为非金属单质或非金属氢化物，则Y为NO或SO2，A为硝酸或硫酸。当A为浓硝酸时，与铜反应生成NO2，当A为稀硫酸时，不与铜反应。D项，反应①和②一定为氧化还原反应，当Z为NO2时，反应③也是氧化还原反应。
15.【解析】选A。还原性Fe2+>Br-，氯气不足时，氯气先氧化Fe2+，A正确；亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，优先进行反应，NaOH过量时再发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O，B错；HClO具有强氧化性，能氧化CaSO3，C错；NaOH溶液少量时的离子方程式是：Ca2++ +OH-====CaCO3↓+H2O，D错。
16.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)随着反应的进行浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况；
(2)要进行过量判断。
【解析】选C。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑, 1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑, 随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。