Question

高一化学题求解

题目如图

Answer 1

假设硝酸亚铁xmol，硝酸银ymol
则Ag的物质的量=y=32.4/108=0.3mol
硝酸根守恒得：2x+y=0.4 x=0.05mol‘
（利用铁元素守恒也可：4.0g为氧化铁，则氧化铁0.025mol，求得硝酸亚铁0.05mol）

则硝酸亚铁浓度：0.05/0.1=0.5mol/L
硝酸银浓度：0.3/0.1=3mol/L=银离子的物质的量浓度
铝的物质的量为硝酸银的三分之一，即0.1mol，所以铝的质量为2.7g

Answer 2

1、由题意可得出，主要依据为：沉淀溶于稀盐酸中无气体产生，滤液中加氯化钠溶液无沉淀，说明滤液中没有Ag+,所以可认为该32.4g完全是银，所以其物质的量为32.4/108=0.3mol,所以AgNO3的浓度为3mol/L,根据c(NO3-)为4mol/L,所以可得出Fe(NO3)2 为0.5mol/L
2、Al+3Ag+===3Ag+Al3+ 根据Ag物质的量为32.4/108=0.3mol，所以Al的物质的量为0.1mol其质量为2.7g
3、能，Ag+物质的量浓度就是AgNO3物质的量浓度为3mol/L