Question

下列不同条件下的化学反应A+B=C+D,反应速率由大到小的顺序是

下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序是
（1）常温下，20mL含A和B各0.001mol——A和B的浓度均为0.05mol/L
（2）常温下，100mL含A和B各0.01mol——A和B的浓度均为0.1mol/L
（3）常温下，0.05mol/L的A和B溶液各10mL混合，再加入蒸馏水20ml——A和B的浓度均为0.0125mol/L
（4）常温下，100ml含A0.01mol和20mL含B0.01mol的溶液混合——A和B的浓度均为0.083mol/L
答案：浓度越大，反应速率越快，反应速率由大到小的顺序是（2）（4）（1）（3）
我想知道浓度怎么算出来

Answer 1

首先这是关于溶液和反应速率的题目。
（1），溶液中当有多种溶质时，每种溶质的浓度只和本溶质的物质的量和溶液的体积有关，与其它溶质无关。因此计算浓度就简单了，溶质A的浓度=A的物质的量/溶液的体积（L）。
（2），当其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快。

Answer 2

（1）直接0.001/0.02=0.05
（2）直接0.01/0,1=0.1
（3）AB的物质的量0.05*0.01=0.0005mol 后来溶液体积10+10+20=40mL=0.04L 浓度00005/0.04=0.0125
（4）AB的物质的量为0.01mol 后来体积100+20=120mL=0.12L
浓度0.01/0.12=0.083

Answer 3

物质的量浓度是溶质的物质的量比上溶液的体积，例如：（1）中A的物质的量是0.001mol，溶液的体积是20ml=0.020L，所以其物质的量浓度为0.001mol/0.020L=0.05mol/L

Answer 4

浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。如（1）中A的浓度=0.001mol/0.02L=0.05mol/L.
注意体积是混合之后的总体积

Answer 5

用A的物质的量除以A,B总体积即得A的浓度