Question

16、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵

16、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点问题补充：

Answer 1

答案是B
a 注意 Ba2+ 和OH-的量 是1:2的关系
c a--b 还发生 生成BaSO4的反应
d c点全是BaSO4，质量比a点还要大