原子结构示意图的规律是什么？
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
1、核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。
2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）
6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。
扩展资料
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多。
谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子分子是由原子构成的。
原子结构示意图的规律是：
主族元素：电子层数=所在的周期数，例如：O在第二周期，所有有两层电子。
最外层电子数=主族序数，例如：O是第6主族，所以最外层有6个电子。
所以O原子的结构示意图：+8 2 6
+8就是原子序数前+
第一层电子数最多为2个，第二层最多8个，第n层最多2n^2个，如果是最外层的话不会超过8个，次外层不超过18个等。
扩展资料：
简述原子结构的三种模型：
第一种：道尔顿模型，认为原子是密不可分的；
第二种，汤姆生模型，认为原子空间结构中均匀分布着电荷现代原子模型，认为电子是呈电子云分布，其出现在某个位置是随机的。
第三种，卢瑟福模型（枣糕模型），认为原子核位于原子中心且占据了原子大部分的质量，电子绕其运动。
通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。
主族元素：电子层数=所在的周期数，例如：O在第二周期，所有有两层电子。
最外层电子数=主族序数，例如：O是第6主族，所以最外层有6个电子。
所以O原子的结构示意图: +8 2 6
+8 就是原子序数前 +
第一层电子数最多为2个，第二层最多8个，第n层最多2n^2个，如果是最外层的话不会超过8个，次外层不超过18个等
原子结构示意图：原子核电荷数和电子层排布的图示形式
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