若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合,pH为什么小于7
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50克18%的NaOH溶液含NaOH为：50*0.18/40＝0.225摩尔
50g18%的盐酸溶液含HCl为：50*0.18/36.5＝0.246摩尔
反应方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应比例为1：1，由于HCl的物质量比NaOH大，反应剩余有HCl,所以pH为什么小于7。
50g18%的盐酸溶液含HCl为：50*0.18/36.5＝0.246摩尔
反应方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应比例为1：1，由于HCl的物质量比NaOH大，反应剩余有HCl,所以pH为什么小于7。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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50g18%的NaOH含NaOH 50*0.18/40= 0.225mol
50g18%的盐酸含 50*0.18/36.5=0.24mol
2NaOH+2HCl =2NaCl+H2O
两者1:1反应
很明显，HCl过量，显酸性
50g18%的盐酸含 50*0.18/36.5=0.24mol
2NaOH+2HCl =2NaCl+H2O
两者1:1反应
很明显，HCl过量，显酸性
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NaOH的物质的量为0.225mol，盐酸的物质的量为0.247mol，显然酸过量，溶液呈酸性
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