Question

酸性碱性锌锰干电池

这两种电池的反应过程（正负极各怎么反应）酸性锌猛干电池-负极:zn-2e^-=zn^2+ 正极：2Nh4^+ +2e^- =2Nh3+h2; h2+2mn02=mn2o3+h20 正极产生的Nh3又与zncl2作用:zn^2+ +4nh3=[zn(nh3)4]^2+ 总反应就不写了 就是正极为什么是zn失去2e^- 正极又是nh4^+ 反应？ 碱性锌锰干电池的负极为什么是zn+2oh^- - 2e^- =zn(oh)2 而正极为什么是2mno2与水反应的到两个电子生成氢氧化氧锰和2oh^- 碱性锌锰干电池比起酸性锌锰干电池的负极要加上2oh^- 正极为什么是mno2 和水得的电子反应。

Answer 1

首先要搞清楚原电池的反应原理，负极是还原剂失去电子，而正极是氧化剂得电子。在酸性干电池中，负极锌失去电子，正式二氧化锰得到电子。这是原电池反应的核心部分。至于正极的铵根离子只是辅助物质，它并没有得失电子。可以这样理解，铵根离子中的H+结合O2-生成了水。
碱性锌锰电池中本质反应和酸性电池并无二致，只是电解质的酸碱性发生了改变。由于锌离子和氢氧根反应生成固体氢氧化锌，所以负极反应，Zn+2OH^- - 2e^- =Zn(OH)2（s）。相当于锌先失去电子生成锌离子，锌离子在和氢氧根反应。至于正极反应，还是二氧化锰得电子生成正三价锰的化合物，氢氧根也是辅助作用，并没有发生得失电子。可以这么理解。二氧化锰得电子生成氢氧化氧锰，缺氢，所以水分子给出一个氢离子，自然就生成氢氧根了。
PS：碱性锌锰电池，正极反应并无氧气参与。你可能记错了，燃料电池的正极反应一般有氧气参与。

Answer 2

负极：Zn-2e-=Zn2+
考虑电解质溶液。酸性条件下，Zn2+不会与H+反应，所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+
在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应。所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

正极：2H++2e-=H2
酸性条件下，这个H+是来自NH4+(NH4+可以看成NH3+H+)
碱性条件下，H+来自水，产生的H2还原MnO2----MnOOH H2O中H+反应掉，剩余OH-

Answer 3

酸性锌锰干电池从方方面面的设计都是指向酸性反应的，它的基本结构是由法国科学家勒克朗榭首先确定下来的，所以又被称作勒克朗榭电池，这种电池的外壳是作为负极的锌筒，正极为中间的一根碳棒和二氧化锰粉、氯化胺的电解液，电池工作时也就是放电过程，这是一个把化学能转化为电能供给外电路的过程，锌比锰活泼，反应过程中锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。
碱性锌锰干电池从方方面面的设计都是指向碱性反应的，它的结构与酸性锌锰干电池（碳性电池）正好相反，电池中心是负极，由锌粉构成；正极是二氧化锰和氢氧化钾溶液的混合物，负极把正极包在中间，氢氧化钾同时是电解液。最外层是钢壳。
至于二者的反应和产物，是因为电解质不同造成的。

Answer 4

不管酸性还是碱性都需要适当的水。