Question

化学高考题求解

(1)实验测定,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:…

答案：2CH3OH（l) + 3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1452.8KJ/mol
怎么得到的，求过程

Answer 1

1mol 甲醇是32克，答案所配的是2mol的甲醇所以是64克，64/5=12.8 12.8x113.5+=1452.8 因为甲醇燃烧放热，所以是负值

追问

不应该是5/64吗，n=m/M，请问12.8是什么意思

追答

当然不是啦！因为方程式里所配的甲醇是2mol的，标况下为64克，64克的甲醇的燃烧热是5克的12.8倍啊！

追问

谢谢解答我懂了

追答

呵呵……没事！高中有机化学不是很难，上课认真听，多做一些题，就行了！好好加油哦~

Answer 2

1.先写出化学方程式
2.标出各物质的状态
3.测出或推求出焓变值（盖斯定律）
4标出焓变值（注意正负号）
5.带上单位KJ/mol

Answer 3

甲醇的相对分子质量是32，反应方程式配平之后甲醇的系数是2，说明甲醇的物质的量是2mol，也就是64g，5g甲醇放出113.5kJ能量，那64g甲醇就放出1452.8kJ的热量

Answer 4

呃 你想问什么是怎么得到的？

追问

也就是解题过程了

追答

5g甲醇物质的量是5/32 mol 放出的热量是113.5 kJ 那2mol甲醇呢 公式里是我这不好写 你自己算吧