Question

高中化学 电池 电解池 求解析

据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源 极相连。② 阳极的电极反应式为
。
（2）放电时：负极的电极反应式为 。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗
L（标准状况下）。
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H20时放热22.68kj，表示该反应的热化学方程式为

Answer 1

(1)充电时，你可以理解成原电池变成电解池，所以原电池的负极（也就成为了电解池的阴极）跟电源负极相连。阳极氧化，失去电子，注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O
（2）作为原电池，负极发生氧化反应，失去电子，注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O
（3）跪求甲池的总反应式
（4）2CH3OH （l）+ 3 O2(g) = 2CO2(g) +4 H2O（l）△H（298K）=—1451.52KJ/mol

Answer 2

1、阴极 、 4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O
2、负极：CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O
3、无法回答
4、2CH3OH （l）+ 3 O2(g) = 2CO2(g) +4 H2O（l）△H（298K）=—1451.52KJ/mol