质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ 计算它的物质的量浓度。

配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液多少毫升?... 配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液多少毫升? 展开
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zmf833
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解:质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ,它的物质的量浓度计算如下:
据C=1000pw/M=1000*1.525*50%/40=19.06mol/L
p——密度(g·cm﹣³) w——质量分数 M——摩尔质量(g·mol﹣1)
一般知道质量分数、密度算质量分数采用上面的公式计算。
所以质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ,它的物质的量浓度为19.06mol/L

配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液的体积计算如下:
据C1V1=C2V2即1mol·L﹣¹ *200mL=19.06mol·L﹣¹*V2
得V2=10.49ml
所以配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液10.49毫升
a7451816
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设溶液的质量为100g 则体积V=100\1.525=65.574ml 质量分数为50%
则n(NaOH)=50\40=1.25mol 所以C=1.25\0.065574=19.0624mol\L

设需要上述浓溶液体积VL
由物质的量相等得出式子 1*0.2=X*19.0624
X=0.01049L
即10.49ml
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