Question

高中所有的化学方程式和概念

Answer 1

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
．还原性
　　S+O2===SO2 （点燃）
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)==点燃==2CO
　　C+O2(足量)==点燃==CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　3，（碱中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　3C+SiO2===SiC+2CO
　　PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来）
2、金属单质的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物
　　1,还原性: 　　
　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性： 　　
　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3，碱性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
　　4，不稳定性：
　　2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)
　　2HCl===H2+Cl2
　　2H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)
　　2H2O2===2H2O+O2
　　H2S===H2+S
　　2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
　　1，低价态的还原性： 　　
　2SO2+O2===2SO3
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
　　SO2+NO2===SO3+NO
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　2CO+O2===2CO2
　　CO+CuO===Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　CO+H2O===CO2+H2
　　2，氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　CO2+2Mg===2MgO+C
　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2===Si+2H2O
　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　3,与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O===2HPO3
　　P2O5+3H2O===2H3PO4
　　(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)
　　CO2+H2O<===>H2CO3 (可逆)
　　4,与碱性物质的作用：
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO===CaSiO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
　　1,低价态的还原性： 　　
　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性: 　　
　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　3,与水的作用： 　　
　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用: 　　
　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物：
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性: 　　
　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
　　(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但浓，热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　2,还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　(X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　3,酸性：
　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
　　等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
　　4，不稳定性：
　　2HClO===2HCl+O2 ↑
　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
　　H2SO3===H2O+SO2 ↑
　　H2CO3===H2O+CO2 ↑
　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
　　1，低价态的还原性：
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　1，与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
　　3,不稳定性: 　　
　Mg(OH)2===MgO+H2O
　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
　　1,氧化性： 　　
　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
　　2,还原性:
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,与碱性物质的作用：
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,与酸性物质的作用: 　　
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
　　5,不稳定性：
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2↑
　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑
　　ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
编辑本段其他化学方程式总结
　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
　　2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
　　51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
　　59、SO2 + CaO = CaSO3
　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
　　65、Si + 2F 2 = SiF4
　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
　　粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
　　SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl