Question

大学普通化学习题。最好附有详细解释

1.恒温、恒容条件下反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡总压力为m kPa,α = 50%,则平衡常数为（ ）
A.m/3 B.m/4 C.m/2 D.m
2.对下列可逆反应恒压加热，平衡移动受其影响最大的是（ ）
A. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔrHmФ = 177.9kJ/mol
B. N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrHmФ = 58kJ/mol
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔrHmФ = -198.2kJ/mol
D. 2HI(g) = H2(g) + I2(s) ΔrHmФ = -52kJ/mol
第二题为什么对平衡的影响要看焓变的绝对值？

Answer 1

1 恒温恒容，压强之比即为物质的量的比。
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),
假设 1 0 0
0.5 0.5 0.5
0.5 0.5 0.5
反应前后物质的量之比为2:3，
假设反应后物质的量为m，则反应前为2/3）m，所以反应后三者物质的量分别为1/3）m，1/3）m，1/3）m，所以答案是A。

2首先看焓变绝对值，B,D排除，最小！！
因为C中焓变绝对值最大，且是纯气体反应，应该是C吧，，，

因为题目问的是平衡受影响最大，而向左向右移动都算受影响！