Question

某溶液中含有HCO3 2-,SO3 2-,Cl-,Na+,若向其中加入少量Na2O2

某溶液中含有HCO3 2-,SO3 2-,Cl-,Na+,若向其中加入少量Na2O2固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是
A，HCO3 2- B,SO3 2-
C,Cl- D,Na+
详细解答

Answer 1

Na2O2具有强氧化性，可以氧化SO32-，使它生成SO42-。所以SO32-减少。SO42-增多
Na2O2溶于水有NaOH生成。因为有Na+加入，所以Na+增多
HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCO3-减少，CO32-增多
Cl-没反应。量保持不变
答案：Na+

Answer 2

选D
A中，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(g)
HCO3 ^2- + OH- ====CO3 ^2- +2H2O
B中，Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2(不稳定，易分解)
H2O2+ SO3 ^2- === SO4 ^2- + H2O
C中，Cl- 少量增加，因为Na2O2消耗了部分水。
D中，Na+大量增加，因为Na2O2消耗了部分水且引入了钠离子。

Answer 3

Na2O2溶于水，发生化学反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,生成NaOH，有Na+加入，所以Na+增多；
Na2O2具有强氧化性，Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2(不稳定，易分解)
H2O2+ SO3 ^2- === SO4 ^2- + H2O（其中的过氧离子其氧化作用）
可以把SO32-氧化为SO42-。所以SO32-减少，SO42-增多；
HCO3-可与NaOH发生反应，为HCO3-+OH-=CO32-+H2O ，所以HCO3-减少，CO32-增多
过氧化钠及生成物氢氧化钠均不与Cl-反应，所以Cl-的量保持不变
答案：Na+

Answer 4

D
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠电离出钠离子、钠离子浓度增加

Answer 5

Na2O2加入到溶液后，生成NaOH,消耗掉水。溶液中离子浓度都有增加，但因新引入了Na+,所以应该是Na+浓度增加明显。
做个参考吧

Answer 6

Na2O2入水形成NaOH，HCO3-变CO3 2-；SO3 2-被Na2O2氧化为SO4 2-；Cl-几乎不变；Na+增多