Question

某烃含碳、氢两元素的质量比为6:1,该烃0.1摩尔充分燃烧消耗氧气13.44

求分子式。

Answer 1

烃中CH的个数之比=相对分子质量之比=6/12 : 1/1=1:2
设分子式CnH2n
13.44LO2的物质的量为0.6mol
CnH2n+(n+0.5n)O2----------nCO2+nH2O
1 1.5n
0.1 0.6
n=4
答案：分子式为C4H8

Answer 2

由于氧气你没给单位和状态 我默认为标况下13.44L
由碳、氢两元素的质量比为6:1得碳、氢两元素的个数比为1：2，
13.44L/22.4=0.6mol
由（CH2)x + (3x/2) O2====xCO2 +xH2O
1 3x/2
0.1 0.6
得x=4
所以分子式为C4H8

Answer 3

设分子式为CxHy
n(O2)=13.44L/22.4L/mol=0.6mol
n(CxHy):n(O2)=0.1:0.6=1:6
则x+y/4=6
又12x:y=6:1
有y=2x
则x=4 y=8