百分之5的过氧化氢溶液680克 加入二氧化锰完全反应后可生成氧气多少克
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h2o2质量为680*5%=34g
则为1mol
2modh2o2产生1modo2
则产生0.5molo2
所以为32*0.5=16g
则为1mol
2modh2o2产生1modo2
则产生0.5molo2
所以为32*0.5=16g
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m（H2O2）=680*5%=34g
m（O2）=34*（16/34）=16g
m（O2）=34*（16/34）=16g
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16g
根据公式 过氧化氢的相对分子质量是68 氧在公式中的相对分子质量为32
680乘0.05=34
68比34 =32比X
所以X=16g
你是初三的把 我也是也
根据公式 过氧化氢的相对分子质量是68 氧在公式中的相对分子质量为32
680乘0.05=34
68比34 =32比X
所以X=16g
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