用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数主要是第二问，我搞不清楚溶质是什么。最好有详细过程...
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
主要是第二问，我搞不清楚溶质是什么。
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（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
主要是第二问，我搞不清楚溶质是什么。
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究竟是稀盐酸还是稀硫酸呀
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
溶质是硫酸锌
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
溶质是氯化锌
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
溶质是硫酸锌
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
溶质是氯化锌
追问
不好意思..打错了 是稀硫酸
追答
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
65/x=98/y=161/z=2/0.4g
x=13g
y=19.6g
z=32.2g
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数19.6g/120g*100%=16.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 32,2g/(13g+120g-0.4g)*100%=24.3%
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万达福化工
2024-11-29 广告
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1如果酸是稀硫酸：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2（1）稀硫酸质量分数0.4/2*98/120=16.3%
(2) 溶质是硫酸锌 质量分数0.4/2*152/(0.4/2*56+120-0.4)=23.2%
2如果酸是稀盐酸：2HCl+Zn=ZnCl2+H2（1）稀盐酸质量分数0.4/2*2*36.5/120=12.2%
(2) 溶质是氯化锌 质量分数0.4/2*127/(0.4/2*56+120-0.4)=19.4%
(2) 溶质是硫酸锌 质量分数0.4/2*152/(0.4/2*56+120-0.4)=23.2%
2如果酸是稀盐酸：2HCl+Zn=ZnCl2+H2（1）稀盐酸质量分数0.4/2*2*36.5/120=12.2%
(2) 溶质是氯化锌 质量分数0.4/2*127/(0.4/2*56+120-0.4)=19.4%
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是求盐酸中氯化氢的质量分数吧
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
73g 136g 2g
x y 0.4g
x=73*0.4\2=14.6g 质量分数=14.6\120=12.17%
反应后，溶液是氯化锌溶液，溶质就是氯化锌
y=136*0.4\2=27.2 质量分数 =27.2\(120-14.6+27.2) =20.51%
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
73g 136g 2g
x y 0.4g
x=73*0.4\2=14.6g 质量分数=14.6\120=12.17%
反应后，溶液是氯化锌溶液，溶质就是氯化锌
y=136*0.4\2=27.2 质量分数 =27.2\(120-14.6+27.2) =20.51%
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